Bài giảng môn Hóa học Lớp 12 - Tiết 48, Bài 27: Một số hợp chất quan trọng của nhôm

1 GIÁO ÁN DẠY TRỰC TUYẾN Tiết 48: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM2KIỂM TRA BÀI CŨ	Viết các PTHH hoàn thành dãy biến   Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 (4)(5)Al2(SO4)33ĐÁP ÁN(1) 4Al + 3O2 2Al2O3 hoặc 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe(2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O(3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl hoặc AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl(4) 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2 (5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4t0t0vừa đủ4Tiết 48: HỢP CHẤT CỦA NHÔM- Trong vỏ quả đất, Al2O3 tồn tại ở các loại đá quí (Rubi, Saphia, corinđon), các quặng nhôm (đất sét, boxit, criolit)CorinđonRubi (hồng ngọc)SaphiaI. NHÔM OXIT Al2O31) Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên- Là chất rắn, màu trắng, không tan và không tác dụng với nước, tnc = 20500C Hãy cho biết tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên và ứng dụng của Al2O3 ?5ỨNG DỤNG CỦA HỢP CHẤT NHÔMAl2O3CorinđonRubi (hồng ngọc)SaphiaĐồ trang sứcNgành kĩ thuật chính xácVật liệu mài63) Ứng dụng( SGK )a) Al2O3 là hợp chất rất bền: 	2) Tính chất hóa học	Không thể dùng H2, C, CO khử Al2O3 thành Al. 	b) Al2O3 là hợp chất lưỡng tính	Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (1) 		Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O		Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (2)		Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O 		(oxit bazơ)(oxit axit)7II. NHÔM HIĐROXIT- Là chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo - Điều chế: 	Al3+ + 3OH- =====> Al(OH)3 vừa đủ2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1. Al(OH)3 là hợp chất kém bềnAl(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (1) Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2) Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2Ot0Nhôm hiđroxit83. Giải thích htg nhôm bị hòa tan trong dd bazơ mạnh.- Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hòa tan trong dd kiềm	Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1)- Al khử nước:	2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2)- Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hòa tan trong dung dịch kiềm:	Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3)	Các pư (2), (3) xảy ra xen kẽ nhau cho đến khi nhôm bị tan hết.Viết gọn: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Hãy giải thích tại sao nhôm bị hòa tan dễ dàng trong môi trường bazơ mạnh ?9ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NHÔM Ngành thuộc da Công nghiệp giấyCông nghiệp nhuộm vải Chất làm trong nước đụcPhèn chuaK2SO4.Al2(SO4)3.24H2O10III. MUỐI NHÔM1) Nhôm sunfat Al2(SO4)3- Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O- Dùng trong ngành CN thuộc da, giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước đục.2) Nhôm clorua AlCl3- Là chất xúc tác trong công nghiệp chế biến dầu mỏ và tổng hợp nhiều chất hữu cơ.11KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNGHỢP CHẤT CỦA NHÔM Al2O3 Là hợp chất rất bền(CO, H2, C không khử được)Là hợp chất lưỡng tính(pư với dd HCl, NaOH) Al(OH)3 Là hợp chất kém bền 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Là hợp chất lưỡng tính(pư với dd HCl, NaOH)- Đ/C: Al3+ + 3OH- Al(OH)3t012BÀI TẬP CỦNG CỐBài 1: Al2O3 và Al(OH)3 thể hiện tính chất lưỡng tính khi phản ứng với nhóm chất nào sau đây ?	A. KOH và KNO3	B. HCl, H2SO4	C. KOH và HNO3	D. NaOH và Ba(OH)2Bài 2: Thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được 3 chất bột mất nhãn dựng riêng biệt chứa MgO, Al, Al2O3 ?	A. Dd NaOH	B. Dd HCl	C. Dd HNO3	D. Dd CuCl2CA13 BÀI TẬP CỦNG CỐBài 3: Cho luồng khí H2 dư đi qua hỗn hợp rắn (nung nóng) gồm Al2O3, MgO, Fe2O3, CuO đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn gồm	A. Al2O3, Mg, Fe, Cu		B. Al, Mg, Fe, Cu		C. Al2O3, MgO, Fe2O3, Cu		D. Al2O3, MgO, Fe, CuD14Bài 4: Cho 0,2 mol AlCl3 tác dụng với 0,7 mol NaOH, sau khi các phản ứng xong thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m ?AlCl3 + 3 NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl 0,2 0,6 0,2 Al(OH)3 + NaOH ==> NaAlO2 + 2H2O 0,2 0,1Al(OH)3 còn lại = 0,1 molm kết tủa = 7,8 gam15BÀI TẬP CỦNG CỐBài tập 5: Cho 31,2 gam hỗn hợp X gồm bột Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. a) Viết các ptpư xảy ra ?b) Tính số gam các chất trong hỗn hợp X ban đầu ?c) Tính m ?16Bài tập 5: Cho 31,2 gam hỗn hợp X gồm bột Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2 H20,4 0,4 0,6Al2O3 + 2NaOH ==> 2NaAlO2 + H2O x 2x 0,4. 27 + 102.x = 31,2 ==> x = 0,2 molm Al = 10,8 gam; m Al2O3 = 20,4 gam NaAlO2 + CO2 + 2H2O ==> Al(OH)3 + NaHCO3 0.8 0,8 ==> m = 62,4 gam